【原子能级除了spdf还有什么】
原子能级1、2、3、4分别对应s，p，d，f，此外还有：g，h，i，j，k……，紧接后面就是英文26个字母。
能级取决于原子的电子组态，此外还取决于原子内相互作用的耦合类型，在LS耦合情形下，总轨道角动量、总自旋和总角动量的量子数L、S、J都是好量子数，能级标记为一定的符号。
例如：氦原子某能级符号表示为1s2p3p2，其中左边部分1s2p为电子组态，大写拉丁字母分别对应于L=0、1、2、3、…的拉丁字母S、P、D、F…左上角的数值为2S+1，表示多重态的重数，右下角的数值是J值。
在磁场中原子磁矩与磁场的相互作用导致能级分裂，还须用相应的磁量子数分别予以标记。
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对于复杂的原子，组态相互作用(configureinteraction，CI)在原子结构计算中起了非常重要的作用，但在实际计算中，不可能包括所有可能的组态相互作用，通常通过控制电子激发数目来选取组态。
在考虑组态相互作用时，只包含了最多只能有两个电子向高能量轨道激发所形成的组态．在用CI方法求解波函数时，在逐步增加组态的过程中如果能级前后的误差小于10-5时，就认为CI已满足精度要求，就不再增加组态了。
事实上，Debye模型并不需要高温条件，只要r值足够大，温度不需要太高，体系也满足Debye近似。
但是，当等离子体环境不满足Debve近似时，等离子体屏蔽效应就需要其他的模型来引入，比如离子球模型。
一般的高温等离子体都满足此条件。在上面的推导中，只引入了静态屏蔽效应，而忽略了动态屏蔽效应。若要更精确地计算等离子体屏蔽效应对原子结构的影响，就要把上面的各个因素都考虑进来。
-原子能级
【原子团符号是什么?】
原子团符号是氢氧根OH、硝酸根NO、碳酸根CO、硫酸根SO、铵根NH。在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子基团叫做原子团。原子团是分子中的一部分。在三种或三种以上元素组成的化合物中，其分子常含有某种原子团。原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分，在溶液中原子团作为一个整体参加反应。
原子团化合价书写原则
要符合客观事实。化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。一般正价在前，负价在后。在元素或原子团的正上方标出化合价，然后将数字交叉写在元素的右下角。根据化合物中正负化合价的代数和为零，确定原子或原子团的个数，数字之间能约简的要约简。若个数为1，则忽略不写。
【常用化学元素的符号有哪些？】
1、氢：化学符号是H,读qīng
2、氦：化学符号是He,读hài
3、锂：化学符号是Li,读lǐ
4、铍：化学符号是Be,读pí
5、硼：化学符号是B,读péng
6、碳：化学符号是C,读tàn
7、氮：化学符号是N,读dàn
8、氧：化学符号是O,读yǎng
9、氟：化学符号是F,读fú
10、氖：化学符号是Ne,读nǎi
11、钠：化学符号是Na,读nà
12、镁：化学符号是Mg,读měi
13、铝：化学符号是Al,读lǚ
14、硅：化学符号是Si,读guī
15、磷：化学符号是P,读lín
16、硫：化学符号是S,读liú
17、氯：化学符号是Cl,读lǜ
18、氩：化学符号是Ar,A,读yà
19、钾：化学符号是K,读jiǎ
20、钙：化学符号是Ca,读gài
21、钪：化学符号是Sc,读kàng
22、钛：化学符号是Ti,读tài
23、钒：化学符号是V,读fán
24、铬：化学符号是Cr,读gè
25、锰：化学符号是Mn,读měng
26、铁：化学符号是Fe,读tiě
27、钴：化学符号是Co,读gǔ
28、镍：化学符号是Ni,读niè
29、铜：化学符号是Cu,读tóng
30、锌：化学符号是Zn,读xīn
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在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：theperiodictable）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。
看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。
-元素周期表
【原子轨道符号是什么啊?】
AO-原子轨道。通常用符号s，p，d，f等，依次代表l=0，1，2，3……故n=2，l=0的状态的原子轨道可写为ψ2s，n=3，l=2的状态可写为ψ3d，余类推。
教材上解释说一个电子的空间运动状态就是原子轨道”。这句话很难理解，把它“翻译”得通俗一点就是一个电子的运动空间就是原子轨道。像上图中的3个空间，就对应着3个p原子轨道。
原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。
处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用小写的英文字母表示不同轨道，可容纳的电子数依次是。
其中轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。?轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以Px、Py、Pz表示。
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